题目内容

9．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）
A．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
B．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
C．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水

分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响分析误差，称量NaOH固体在小烧杯中，以此来解答．

解答 解：A．NaOH潮解后，可腐蚀物质，则称量时NaOH放在小烧杯中，故A错误；
B．移液时不慎有部分液体溅出，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，会造成所配溶液浓度偏小，故B正确；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，v偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，会造成所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水，对实验无影响，故D正确；
故选A．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握浓度、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池的负极发生的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②电池工作时，OH-移向a极（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．
20．电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”．在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中图2是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
17．在恒温条件下将一定物质的量的X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd；
（3）0～10min内，用X来表示的平均化学反应速率为0.04mol/（L．min）．
4．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）
选项气体A中试剂B中试剂
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液
BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D
14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能：Y一定小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
1．（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．
①该反应的化学方程式为：X+3Y?2Z
②反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol•（L•min）-1
（2）反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率不变（填“增大”、“不变”、“减小”以下相同），平衡不移动移动（填“不”、“向正反应方向”、“向逆反应方向”，以下相同．）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，平衡不移动．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，平衡不移动．
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．
14．碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素．
Ⅰ．若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示．p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示．
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1）p2、195℃时，0～1min内，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
（2）你认为p1＜p2；p2、195℃时，B点，v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．
Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：

（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-1．
（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序号）．
A．升高温度    B．加入催化剂
C．将尿素及时分离出去    D．增大反应体系的压强．
15．（1）已知下列反应：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol
试回答：
（1）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．
（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•moL-1．
（3）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室温下3.2gSiH4自燃放出热量79.2kJ，其热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=-792kJ/mol．

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