题目内容

3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4

分析 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，n为1时，A为H，n=2时A可能Be；B元素原子的M层上有两个未成对电子，价电子为3s23p2或3s23p4，B为Si或S；C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，价电子为2s22p4，C为O元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为H或Be，B为Si或S，C为O，
由元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0可知，存在H2SiO3、H2SO3、H4SiO4、H2SO4，不存在A3BC4，
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的化合价，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：乙＞丙
B．简单气态氢化物的稳定性：丁＞甲
C．简单离子半径：乙＞丙＞丁
D．甲和乙组成的化合物只存在离子键
14．下列各组元素中，原子半径依次增大的是   （　　）
A．O、Na、SB．I、Br、ClC．Al、Si、PD．Li、Na、K
11．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B．光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料
C．PM2.5（颗粒直径接近2.5×10-6m）分散在空气中能够产生丁达尔效应
D．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
18．下列物质性质的递变关系正确的有（　　）
①稳定性：HCl＞H2S＞PH3                 
②离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
④最高化合价：Cl＞Si＞Al＞F
⑤沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI．
A．①②④⑤B．①②④C．①②⑤D．①④⑤
8．在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：
（1）100℃时平衡常数为2.25×10-4 mol2•L-2．
（2）图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：相同温度时p1下CH4的转化率大于p2下CH4的转化率，由反应为气体体积增大的反应，压强越小转化率越高
（3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1＜K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是据图象可知，该可逆反应的△H＞0，温度升高，平衡正向移动．
15．FeS溶于盐酸，CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为（　　）
A．水解能力不同B．Ksp不同C．溶解的速度不同D．酸碱性不同
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素，X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：W＞Y＞Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
C．工业上制备W单质的方法为热还原法
D．X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同
13．在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）-Q （Q＞0），其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是（　　）
A．0～8min内v（SO3）=0.025mol/（L•min）
B．8min时，v逆（SO2）=2v正 （O2）
C．8min时，容器内压强保持不变
D．若8min时将容器压缩为1L，n（SO3）的变化如图中a

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