Question

19．下列两组热化学方程式中，有关△H的关系正确的是（　　）
①2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁
2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H₂
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
②Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（浓，aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₄
Ba（OH）₂（aq）+2HNO₃（aq）═Ba（NO₃）₂（aq）+2H₂O（l）△H₅．

• A． △H₁＜△H₂；△H₄=△H₅
• B． △H₁＞△H₂；△H₄＞△H₅
• C． △H₂=△H₁+6△H₃；△H₄＞△H₅
• D． △H₁＞△H₂；△H₄＜△H₅

Answer 1

分析 物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，根据该盖斯定律计算反应焓变之间的关系即可．
A．水从气态变成液态放热，形成沉淀放热；
B．放热焓变小于零，形成硫酸钡放热；
C．根据该盖斯定律计算反应焓变之间的关系；
D．△H₁形成气态水，△H₂形成液态水，△H₄比△H₅形成沉淀．

解答 解：A．物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，△H₁＜0，△H₂＜0，水从气态变成液态放热，△H₁＞△H₂，△H₄＜△H₅，故A错误；
B．中和反应放热，形成沉淀，放出的热量更多，所以△H₄＜△H₅，故B错误；
C．已知，Ⅰ2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁
ⅡH₂O（g）═H₂O（l）△H₃由盖斯定律Ⅰ+Ⅱ×6得到2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H₂=△H₁+6△H₃，但△H₄＜△H₅，故C错误；
D．水从气态变成液态放热，△H₁＞△H₂，中和反应放热，形成沉淀，放出的热量更多，所以△H₄＜△H₅，故D正确；
故选D．

点评 本题考查△H大小比较，涉及盖斯定律的应用以及反应热的判断，注意盖斯定律的应用，把握已知反应与目标反应的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．