题目内容
4．下列有关实验的说法错误的是（ ）| A． | 向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色 | |
| B． | 氯化亚铁不能通过化合反应制得 | |
| C． | 用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4•nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏小 | |
| D． | 将稀硫酸由室温加热至80℃（忽略溶液体积变化），其pH不变 |
分析 A．氢氧化铁官能团，实现了沉淀的转化，氢氧化镁转化成氢氧化铁；
B．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，该反应为化合反应；
C．若终点仰视读数，读出的标准液体积偏大，测定出的草酸的量偏大，则水的含量偏小；
D．硫酸为强电解质，水电离出的氢离子可以忽略，则加热后氢离子的浓度基本不变．
解答 解：A．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，由于氢氧化铁更难溶，若再滴加FeCl3溶液，氢氧化镁沉淀逐渐变为红褐色的氢氧化铁，故A正确；
B．氯化亚铁可通过化合反应获得，如氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故B错误；
C．仰视读数体积偏大，草酸含量偏大，而草酸晶体的质量一定，则计算出的水的质量偏低，n值偏小，故C正确；
D．硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，则pH不变，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及难溶物溶解平衡及沉淀转化、中和滴定、溶液酸碱性与溶液pH的计算等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，B为易错点，注意可利用化合反应制取氯化亚铁，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
14．针对实验室制取氨气，下列说法错误的是（ ）
| A． | 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 | |
| B． | 可用浓硫酸干燥氨气 | |
| C． | 可用向下排空气法收集氨气 | |
| D． | 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 |
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A． | 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| B． | 由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量 |
12．下列关于能源的叙述错误的是（ ）
| A． | 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | |
| B． | 氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能 | |
| C． | 电解水制取H2过程中，电能转变为化学能 | |
| D． | 生物质能源是可再生能源 |
19．下列两组热化学方程式中，有关△H的关系正确的是（ ）
①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
H2O（g）═H2O（l）△H3
②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（浓，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
H2O（g）═H2O（l）△H3
②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（浓，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
| A． | △H1＜△H2；△H4=△H5 | B． | △H1＞△H2；△H4＞△H5 | ||
| C． | △H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5 | D． | △H1＞△H2；△H4＜△H5 |
9．（1）MgCl2•6H2O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其化学方程式为MgCl2•6 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+HCl↑+5 H2O．
I．先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图1（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的）．
（2）连接并检查装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h→e→f→a→b→i→j．
II．将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应（其中CuO的质量为8.0g）．
（3）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（4）实验结束时进行正确操作是C．
A．关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C、E处酒精灯
B．先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C、E处酒精灯
C．先熄灭A处酒精灯，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O．己知：①Cu2O+H+═Cu2++Cu；②限选试剂：2mol/L H2SO4溶液、12mol/L H2SO4溶液、2mol/L HNO3溶液、10mol/L HNO3溶液．
乙同学称量C中红色物质，质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是Cu和Cu2O，该反应中电子转移的物质的量为0.15mol．
I．先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图1（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的）．
（2）连接并检查装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h→e→f→a→b→i→j．
II．将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应（其中CuO的质量为8.0g）．
（3）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（4）实验结束时进行正确操作是C．
A．关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C、E处酒精灯
B．先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C、E处酒精灯
C．先熄灭A处酒精灯，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O．己知：①Cu2O+H+═Cu2++Cu；②限选试剂：2mol/L H2SO4溶液、12mol/L H2SO4溶液、2mol/L HNO3溶液、10mol/L HNO3溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中 | |
| 步骤2： 向试管中加入2mol/LH2SO4溶液 | 溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，Cu和Cu2O |
19．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 与铝反应放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3- | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I? | |
| C． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3- | |
| D． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42- |