题目内容

14．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b
B．实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能
C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+
D．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区

分析 根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应即电极a为负极，正极O2得电子发生还原反应即电极b为正极，据此分析解答．

解答 解：A、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，故A正确；
B、当反应生成64gS2时即1mol，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故B错误；
C、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故C正确；
D、根据O2+4H++4e-=2H2O，所以当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区，故D正确；
故选：B．

点评 本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究．
【背景素材】
Ⅰ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
Ⅱ．在酸性条件下，Ca（NO2）2能将I-氧化为I2，S2O${\;}_{3}^{2-}$能将I2还原为I-．
Ⅲ．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物．
（1）兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1：1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；
（2）兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如图．

①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是增大气体与石灰乳的接触面积，加快反应速率；
②装置B的作用是防止倒吸或做安全瓶；
③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用amol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为$\frac{m+n}{a}$升；
（3）兴趣小组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
A．KI（酸性）溶液      B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液           D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是D （填字母）；
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是ABC （填字母）；
（4）兴趣小组同学认为制备的Ca（NO2）2会混有Ca（NO3）2，能用来鉴别二者的试剂AC
A．测溶液的PH值               B．加硫酸铁（酸性）溶液
C．加硝酸银溶液               D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液．
5．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是（　　）
A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-═Cu2+
B．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过
C．装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
D．银电极上发生还原反应，电极质量增加
2．下列有机物命名错误的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷
9．下列叙述与结论均正确的是（　　）
A．由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
B．由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
C．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
D．由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者
19．下列两组热化学方程式中，有关△H的关系正确的是（　　）
①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
H2O（g）═H2O（l）△H3
②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（浓，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
A．△H1＜△H2；△H4=△H5B．△H1＞△H2；△H4＞△H5
C．△H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5D．△H1＞△H2；△H4＜△H5
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．“雾霾天气”、“酸雨”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B．向烟花中添加含钙、钠、钾、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果
C．红酒密封时间越长质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
D．丝绸和棉花的组成元素相同，但分子结构不同，因而性质不同
8．在一密闭容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快．
（2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
（3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
（4）使用催化剂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快．
9．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
C．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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