题目内容

14．下列微粒中，最重的是（　　）
A．α粒子B．质子C．中子D．${\;}_{1}^{1}$ H

分析 最重的微粒为质量数最大的微粒，据此解题．

解答 解：A．α粒子是氦原子，质量数为4，故A正确；
B．质子质量数为1，故B错误；
C．中子质量数为1，故C错误；
D．${\;}_{1}^{1}$ H质量数为1，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原子构成，明确质量数的与质量的关系是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是④⑤．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500ml容量瓶．
（2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
（6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为0.65g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.2mol/L．
5．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与足量浓硫酸的反应．下列有关说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸的还原产物是SO2
B．该装置可随时控制反应的发生或停止
C．①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空气污染
2．如图所示，混合物中含有物质A和B，已知A为黑色粉末，B为白色粉末，发生如下变化：

（1）写出下列各物质的化学式：
AFe，BCuSO4，CCu，DFeSO4、FeCl2，GFe（OH）3．
（2）写出①、②、③、④四处变化的化学方程式：
①FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
④Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
9．下列说法正确的是（　　）
A．6.02×1023个碳原子的质量为1 g
B．钠原子的摩尔质量为23 g
C．HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol
19．NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（　　）
A．NA个OH-B．3NA个离子C．2NA原子D．10NA个电子
6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】
A 按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B 将试管固定在铁架台上；
C 在试管②中加入5mL X试剂；
D 用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
（1）实验中浓硫酸的作用是催化、吸水．
（2）试管2中加入的X试剂为饱和碳酸钠溶液．
（3）步骤E试管②中观察到的现象是液体分为两层（有水果味）．
（4）常用分液方法分离获得实验中的乙酸乙酯．
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．20 g D2O所含的电子数为10 NA
B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NA
D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA
4．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4，则x=5．
②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是碳酸钙（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于热塑性塑料（填“热固性”或“热塑性”）．
③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+．
④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．

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