题目内容

19．NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（　　）
A．NA个OH-B．3NA个离子C．2NA原子D．10NA个电子

分析 NaOH固体是离子晶体，构成微粒为钠离子和氢氧根离子．

解答 解：A、1mol中NaOH含有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子，所以含NA个氢氧根离子，故A正确；
B、1mol中NaOH含有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子，故含2mol离子即2NA个，故B错误；
C、1mol氢氧化钠中含3mol原子即3NA个，故C错误；
D、1mol的钠离子含有10NA个电子和1mol的氢氧根离子含有10NA个电子，所以共有20NA个电子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生物质的组成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不．

练习册系列答案
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9．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．

（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
①请写出该反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②某探究性学习小组利用图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则a瓶对应的现象是品红溶液褪色，
b瓶溶液还可以用溴水或氯化铁溶液代替．
③装置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图2所示）．
①气球的作用是收集产生的气体，防止污染空气．
②A中，最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
③B中，无明显变化，该同学进一步探究如下：
假设：Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应．
Ⅱ浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行．
进行实验，将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．
10．铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的氧化膜；“铁红”的主要化学成分是Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色；生铁主要是铁和碳的合金．
7．纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
（1）写出过氧化氢的电子式；
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为0.2mol；
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同学们用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在该反应中，H2O2被氧化（填“氧化”或“还原”）
②滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
 第一次 第二次 第三次 第四次 
体积（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
则试样中过氧化氢的浓度为0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．
14．下列微粒中，最重的是（　　）
A．α粒子B．质子C．中子D．${\;}_{1}^{1}$ H
4．为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
（1）仪器A的名称球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴挥发．
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等．
（3）实验记录如下（请补全空白）：
步骤实验操作实验现象实验结论
Ⅰ打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量橙黄色褪去Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色H2O2的氧化性大于Br2
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
11．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
8．氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．
反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

回答下列问题：
①温度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=0.22 L•mol-1（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点
（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．
9．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．某工厂以MgCl2（含少量杂质FeCl2、FeCl3）为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3•H2O）的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mg（OH）29.911.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）pH调节的范围3.7～9.9之间，滤渣的主要成分Fe（OH）3（填化学式）．
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl-的浓度为0.455mol•L-1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460mol•L-1（溶液体积变化忽略不计）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g．
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．

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