题目内容
5．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与足量浓硫酸的反应．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸的还原产物是SO2 | |
| B． | 该装置可随时控制反应的发生或停止 | |
| C． | ①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色 | |
| D． | ②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空气污染 |
分析 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
B．通过移动可移动的铜丝，可以控制反应的开始与停止；
C．试管①中有生成硫酸铜，溶液呈蓝色；
D．二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成一氧化氮有毒气体．
解答 解：A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以浓硫酸的还原产物是SO2，故A正确；
B．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触则反应停止，可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故B正确；
C．试管①中有生成硫酸铜，溶液呈蓝色，故C错误；
D．二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成一氧化氮有毒气体，能够引起空气污染，故D错误；
故选：CD．
点评 本题考查化学实验评价及物质的性质，为高频考点，把握实验装置的作用、反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列物质的水溶液中除水分子外还存在其他分子的是（ ）
| A． | 新制氯水 | B． | 久置氯水 | C． | 氯化钠 | D． | 氯化氢 |
13．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
| A． | 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性 | |
| B． | 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质 | |
| C． | 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性 | |
| D． | 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性 |
20．
一定条件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH2=CH2（g）+4H20（g）；己知温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ）
一定条件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH2=CH2（g）+4H20（g）；己知温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N） | |
| B． | 平衡常数：KM＜KN | |
| C． | 催化剂对CO2的平衡转化率没有影响 | |
| D． | 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7% |
17．
吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为：
下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（ ）
吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大，据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒有害物质．危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一．它们的结构简式分别为：下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是（ ）
| A． | 尼古丁的分子式为C10H14N2 | |
| B． | 尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上 | |
| C． | 苯并芘的分子式为C20H18 | |
| D． | 苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物 |
14．下列微粒中，最重的是（ ）
| A． | α粒子 | B． | 质子 | C． | 中子 | D． | ${\;}_{1}^{1}$ H |
15．信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（3）滤渣a的主要成分是Au．
（4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mL
Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
②该组乙同学提出通过直接测定样品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
（6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH3） | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（3）滤渣a的主要成分是Au．
（4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mL
Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
②该组乙同学提出通过直接测定样品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
（6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．