Question

7．用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的NaCl和AlCl₃混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大
• B． NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸
• C． Na₂SO₄溶液在电解过程中，阴极区pH值降低
• D． 电解CuSO₄溶液，阳极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

Answer 1

分析 A．电解NaCl溶液时电解反应方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑，生成的NaOH能和AlCl₃反应，假设NaCl和AlCl₃的物质的量都是1mol，4mol氯离子放电后生成2mol氯气，阴极上生成4molOH^-，4molOH^-和1mol铝离子完全反应生成AlO₂^-，电解完全后溶液中溶质为偏铝酸钠；
B．电解NaCl溶液时电解反应方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑，所以析出的物质相当于HCl；
C．Na₂SO₄溶液在电解过程中，阴极反应式为2H₂O+2e^-=2 OH^-+H₂↑，阴极附近溶液呈碱性；
D．电解CuSO₄溶液，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气．

解答 解：A．电解NaCl溶液时电解反应方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑，生成的NaOH能和AlCl₃反应，假设NaCl和AlCl₃的物质的量都是1mol，4mol氯离子放电后生成2mol氯气，阴极上生成4molOH^-，4molOH^-和1mol铝离子完全反应生成AlO₂^-，电解完全后溶液中溶质为偏铝酸钠，所以电解前后溶液由弱酸性变为弱碱性，溶液的pH值增大，故A正确；
B．电解NaCl溶液时电解反应方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑，所以析出的物质相当于HCl，应该通入适量HCl才能使溶液恢复原状，故B错误；
C．Na₂SO₄溶液在电解过程中，阴极反应式为2H₂O+2e^-=2 OH^-+H₂↑，阴极附近溶液呈碱性，溶液的pH升高，故C错误；
D．电解CuSO₄溶液，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确各个电极上离子放电顺序是解本题关键，注意A电解过程中发生的反应及B中盐酸和HCl的区别，为易错点．