题目内容
8．X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体．请填空：（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（用离子符号表示）．
（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为Cl2＞S（用化学式表示）．
（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
分析 X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理；由于Y是N元素，X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中X原子与氮原子个数之比为4：1，且X为H，X与N形成铵根离子，结合对应单质化合物的性质解答该题．
解答 解：X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得：x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理；由于Y是N元素，X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中X原子与氮原子个数之比为4：1，且X为H，X与N形成铵根离子，
（1）Z、W、H分别为O、S、Cl，对应离子分别为S2-、Cl-、O2-，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小为：S2-＞Cl-＞O2-，
故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；
（2）H的单质为氯气，W的氢化物为硫化氢，氯气与硫化氢反应生成淡黄色S和HCl，该现象说明H与W单质的氧化性强弱为：Cl2＞S，
故答案为：Cl2＞S；
（3）H的单质为氯气，实验室用二氧化锰与浓盐酸反应加热反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）根据分析可知，该化合物为（NH4）2SO4，硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），由于铵根离子的水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
点评 本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，涉及离子半径比较、化学方程式书写、离子浓度大小比较等知识，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案
．| A． | 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| B． | 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | |
| C． | 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 | |
| D． | Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅 |
（1）仪器c的名称是球形冷凝管，装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解
（2）实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是丁
| 方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 发生装置 |  |  |  |  |
| 所选试剂 | NaHSO3固体 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | 70%H2SO4+K2SO3 |
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是蒸馏
（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为50%（保留三位有效数字）．
（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置，取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl、H-O-O-H．
（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 | |
| B． | 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 | |
| C． | 实验时试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分层 | |
| D． | 长玻璃导管只有导气的作用 |
