题目内容

10．营养品和药品都是保证人类健康不可缺少的物质，其性质和制法是化学研究的主要内容．已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式是：
请回答下列问题：
（1）酪氨酸能发生的化学反应类型有ABCD．
A．取代反应  B．氧化反应
C．酯化反应  D．中和反应
（2）在酪氨酸的同分异构体中，同时满足以下三个条件的，除酪氨酸外还有5种．
①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同
②与氯化铁溶液能发生显色反应　③氨基（-NH2）不与苯环直接相连
（3）已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：．

分析 （1）根据有机物的官能团决定性质结合有机物中含有羧基、羟基以及氨基来回答；
（2）同分异构体是分子式相同但是结构不同的有机物之间的互称，据此回答；
（3）氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应实际上是羧基和氢氧化钠之间的中和反应，得到羧酸盐和水，据此书写．

解答 解：（1）有机物的官能团决定性质，有机物中含有羧基、羟基以及氨基，都可以发生取代反应，羟基可以发生氧化反应，羧基和羟基可以发生酯化反应，羧基可以发生中和反应，故选ABCD；
（2）同分异构体是分子式相同但是结构不同的有机物之间的互称，①属于氨基酸且“碳骨架”与酪氨酸相同，
②与氯化铁溶液能发生显色反应，说明羟基直接连在苯环上；③氨基（-NH2）不与苯环直接相连，存在的同分异构体可以是：羟基连在苯环上的位置可以和碳链是邻位和间位关系两种，然后是氨基位置换位，连接在和苯环相连的-CH2-上，然后是羟基在苯环上处于邻间对三种位置关系，共三种，所以同时满足三个条件的，除酪氨酸外还有5种，故答案为：5；
（3）氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的NaOH溶液反应实际上是羧基和氢氧化钠之间的中和反应，得到羧酸盐和水，即，故答案为：．

点评 本题考查学生有机物的结构和性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
（3）装置D的作用是检验ClO2是否吸收完全．
（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验．：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．
1．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：
①该反应的气体产物是CO2；
②该反应的气体产物是CO；
③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
（2）计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）实验步骤：
①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
（5）数据处理：
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）实验优化：
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），称量时相对误差小．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．
18．将浓度为0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（　　）
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C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（NH4+）
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A．原子B．分子C．单质D．元素
15．图象分析是化学研究的一种重要的手段．某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末（过氧化钠）并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示（假设产生的气体全部逸出）．请回答：
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（1）该氨水的pH．
（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？
20．分类法广泛用于化学学习全过程．现有下列六种物质：①KHCO3 ②铝 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
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（2）②和④在高温下能发生置换反应，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移数目和方向：．
（3）选择上述物质发生如下反应．
①该反应为中和反应且产生白色沉淀，其离子方程式为2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
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