题目内容
下列物质中，含有离子键的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2 |
| C、KCl |
| D、H2S |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A正确；
B．氢分子中H原子之间只存在非极性共价键，故B错误；
C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．硫化氢分子中S原子和H原子之间只存在共价键，故D错误；
故选AC．
B．氢分子中H原子之间只存在非极性共价键，故B错误；
C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．硫化氢分子中S原子和H原子之间只存在共价键，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查离子键、共价键，侧重考查基本概念，明确二者区别是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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在密闭容器中发生可逆反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是（ ）
| A、C的体积分数下降 |
| B、a+b＞p |
| C、正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D、正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动 |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A、同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl④NH3?H2O，C（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（NH4+）＞C （Cl-） |
| C、0.2 mol/LNa2CO3溶液中：C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+C （H2CO3） |
| D、同浓度的下列溶液中，①NaCl ②Na2CO3 ③CH3COONa④NaOH，pH值由大到小的顺序是：④＞③＞②＞① |
多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是（ ）
| A、2s＜3s＜4s |
| B、2px＜2py＜2pz |
| C、3s＜3p＜3d |
| D、2px=2py=2pz |
有反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对上述两个反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、有关微粒氧化性强弱排序为：KMnO4＞Cl2＞SO2 |
| B、反应②中氯化氢表现出还原性和酸性 |
| C、反应①中氧化产物与还原产物的质量比为：73：98 |
| D、有关微粒还原性强弱排序为：SO2＞Cl-＞Mn2+ |
可以区别Na2SO4、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3三种溶液的试剂是（ ）
| A、BaCl2溶液 |
| B、AgNO3溶液 |
| C、稀硝酸 |
| D、NaOH溶液 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A、加热 |
| B、稀硫酸改用98%的浓硫酸 |
| C、滴加少量CuSO4溶液 |
| D、铁片改用铁粉 |