题目内容

实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
（1）A的摩尔质量为：
 
．
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式为：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
（4）A中含有
 
种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式
 
．
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：
分析：（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；
（2）浓硫酸吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据质量守恒判断是否含有氧元素，再根据元素守恒来确定有机物的分子式；
（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，根据生成气体物质的量判断含有的官能团；
（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；
（5）结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式．
解答： 解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的摩尔质量=45g/mol×2=90g/mol，故答案为：90g/mol；
（2）9.0gA的物质的量=
9g
90g/mol
=0.1mol，浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n（H2O）=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）=
13.2g
44g/mol
=0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数=
90-12×3-6
16
=3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；
（3）9.0gA的物质的量为0.1mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成2.24LCO2（标准状况），n（CO2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，所以含有一个羧基；
醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），n（H2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，故答案为：-COOH、-OH；
（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，故答案为：4；
（5）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：，故答案为：．
点评：本题考查有机物推断，综合考查学生对知识的整合能力，难度中等，注意根据A和碳酸氢钠、钠反应时生成气体体积判断含有的官能团．
练习册系列答案
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（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：
F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误的是（　　）
A、2NaSCN+MnO2+2H2SO4═Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B、（CN）2+2KI═2KCN+I2
C、Cl2+2NaOCN═（OCN）2+2NaCl
D、2AgCN═2Ag+（CN）2
铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处缓缓通入H2，
 
，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为
 
．
（2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为
 
．
（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
 
．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（图2）

（1）图2步骤④中煮沸的作用是
 
．
（2）图2步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
 
．
（3）下列有关图2步骤⑥的操作中说法正确的是
 
．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
 
，如何检验滤液A中是否含有Fe2+
 
（填选项字母）．
A．先加KSCN溶液，再加氯水    B．加NaOH溶液    C．加K3[Fe（CN）6]．
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CN FNe
3NaMgAlSiSCl
（1）金属性最强的元素是
 
     
（2）Mg和Al原子半径较大的是
 

（3）S原子结构示意图为
 
       
（4）其氧化物可用作光导纤维的是
 

（5）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是
 

（6）CH4和NH3中，热稳定性较强的是
 

（7）Cl2：是一种重要化工原料，工业上采用Cl2制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式
 

（8）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子，代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
 
．（相对原子质量C-12、H-l）
查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：

（1）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是
 
．
（2）装置C的作用是
 
．
（3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤实验操作实验现象
Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是
 
（用离子方程式表示）．
（4）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3的0.08mol．丁同学实验的固体产物为
 
．
25℃时，三种酸的电离常数为：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：
 
；（填编号）
（2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：
 
；
A．c（H+）    B．
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)
．
I．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（颗粒直径为1～100纳米）和一种氮肥．请根据要求答问题：
（1）写出该反应的离子方程式
 
．
（2）判断所得碳酸钙为纳米级的方法是
 
．
Ⅱ．某实验小组设计图1装置测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）发生装置中反应的化学方程式为：
 
；根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处，它们的字母序号依次是
 
；
（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式
 
；
（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是
 
；
（4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为
 
．
下列物质中，含有离子键的是（　　）
A、NaOH
B、H2
C、KCl
D、H2S
某有机物A广泛存在于自然界中．经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190．A的核磁共振氢谱有5个峰．
（1）A的含氧官能团名称为
 
、
 
．
（2）A的结构简式为
 
．
（3）A与乙醇反应生成B的化学方程式为
 
．

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