题目内容
有反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对上述两个反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、有关微粒氧化性强弱排序为：KMnO4＞Cl2＞SO2 |
| B、反应②中氯化氢表现出还原性和酸性 |
| C、反应①中氧化产物与还原产物的质量比为：73：98 |
| D、有关微粒还原性强弱排序为：SO2＞Cl-＞Mn2+ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反应中Cl元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高被氧化；
②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素的化合价降低，被还原；Cl元素的化合价升高被氧化；
据此结合选项分析．
②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素的化合价降低，被还原；Cl元素的化合价升高被氧化；
据此结合选项分析．
解答：
解：A．①中Cl2为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化性：Cl2＞SO2，②中KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KMnO4＞Cl2，所以氧化性强弱排序为：KMnO4＞Cl2＞SO2，故A正确；
B．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl元素的化合价升高被氧化，则HCl表现还原性，反应生成盐，则HCl还表现酸性，故B正确；
C．2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则还原产物为HCl，S元素的化合价升高被氧化，氧化产物为H2SO4，则氧化产物与还原产物的质量比为：98：73，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性强弱排序为：SO2＞Cl-＞Mn2+，故D正确．
故选C．
B．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Cl元素的化合价升高被氧化，则HCl表现还原性，反应生成盐，则HCl还表现酸性，故B正确；
C．2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则还原产物为HCl，S元素的化合价升高被氧化，氧化产物为H2SO4，则氧化产物与还原产物的质量比为：98：73，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性强弱排序为：SO2＞Cl-＞Mn2+，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应知识的应用，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，注意盐酸在反应中②起到酸性和还原剂的作用．
练习册系列答案
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下列物质中，含有离子键的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2 |
| C、KCl |
| D、H2S |
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| B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、Fe3+、K+、SO42-、CO32- |
