题目内容
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A、同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl④NH3?H2O，C（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（NH4+）＞C （Cl-） |
| C、0.2 mol/LNa2CO3溶液中：C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+C （H2CO3） |
| D、同浓度的下列溶液中，①NaCl ②Na2CO3 ③CH3COONa④NaOH，pH值由大到小的顺序是：④＞③＞②＞① |
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：A．同浓度的这几种溶液中，NH3?H2O是弱电解质，部分电离，铵盐都是强电解质完全电离，铵盐中铵根离子系数越大，铵根离子浓度越大，但碳酸氢根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，其铵根离子浓度越小；
B．常温下，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒判断C（NH4+）、C （Cl-）相对大小；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．同浓度的这几种溶液中，NaOH属于强碱，溶液的pH最大，钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH越大．
B．常温下，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒判断C（NH4+）、C （Cl-）相对大小；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．同浓度的这几种溶液中，NaOH属于强碱，溶液的pH最大，钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH越大．
解答：
解：A．同浓度的这几种溶液中，NH3?H2O是弱电解质，部分电离，铵盐都是强电解质完全电离，铵盐中铵根离子系数越大，铵根离子浓度越大，但碳酸氢根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，其铵根离子浓度越小，所以C（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，故A正确；
B．常温下，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒得C（NH4+）=C （Cl-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+2C （H2CO3），故C错误；
D．同浓度的这几种溶液中，NaOH属于强碱，溶液的pH最大，钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO32-＞CH3COO-，所以pH值由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①，故D错误；
故选A．
B．常温下，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒得C（NH4+）=C （Cl-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+2C （H2CO3），故C错误；
D．同浓度的这几种溶液中，NaOH属于强碱，溶液的pH最大，钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO32-＞CH3COO-，所以pH值由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离，注意盐类水解程度都较小，知道任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，与溶液浓度无关．
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