题目内容
某化工厂生产硫酸使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品．已知黄铁矿与O2反应的方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2． 若取1t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？（假设生产过程中硫的损失不计）
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考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由黄铁矿制备硫酸的过程为：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，依据硫原子个数守恒找到FeS2与H2SO4的关系进行计算．
解答：
解：依据反应前后硫元素质量不变可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，设制备浓硫酸的质量为m则
FeS2～2H2SO4，
120 196
1t×75% m×98%
m×98%×120=1t×75%×196
解得m=1.25t；
故答案为：1.25t．
FeS2～2H2SO4，
120 196
1t×75% m×98%
m×98%×120=1t×75%×196
解得m=1.25t；
故答案为：1.25t．
点评：本题为计算题，解题关键是能够依据原子个数守恒找出硫化亚铁与硫酸之间的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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