题目内容
16．将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比=1：4；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量=0.06mol；
（3）平衡时N2的转化率=60%．
分析 （1）N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，则平均相对分子质量为3.6×2=7.2，设氮气为xmol，氢气为ymol，则：$\frac{28x+2y}{x+y}$=7.2，据此进行计算；
（2）由（1）可知，0.5mol该混合气体，物质的量分别为0.1mol、0.4mol，则
3H2+N2?2NH3，
开始 0.4 0.1 0
转化 3n n 2n
平衡0.4-3n 0.1-n 2n
达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，则：$\frac{0.5-2n}{0.5}$=0.76，解得氨的物质的量；
（3）根据（2）计算氮气的转化率．
解答 解：（1）N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，则平均相对分子质量为3.6×2=7.2，
设氮气为xmol，氢气为ymol，则：$\frac{28x+2y}{x+y}$=7.2，整理可得x：y=1：4，
相同条件下物质的量之比等于体积之比，所以体积为1：4，
故答案为：1：4；
（2）由（1）可知，0.5mol该混合气体，物质的量分别为0.1mol、0.4mol，则
3H2+N2?2NH3，
开始 0.4 0.1 0
转化 3n n 2n
平衡0.4-3n 0.1-n 2n
达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，则：$\frac{0.5-2n}{0.5}$=0.76，
解得：n=0.06mol，
故答案为：0.06mol；
（3）平衡时N2的转化率为：$\frac{0.06mol}{0.1mol}$×100%=60%，
故答案为：60%．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度中等，明确化学平衡三段法计算的格式及平均相对分子质量、转化率的计算即可解答，侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
（R、R′表示烃基或氢）
合成B的化学方程式是
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：
将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
+H2O
；E中含氧官能团的名称：羧基．
+
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
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