Question

6．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期第VA族，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是₅¹⁰B，B元素的原子结构示意图是，G与F分别形成的简单离子半径大小关系为N^3-＞Na⁺．
（2）F与A形成的化合物电子式是：、．
（3）用电子式表示F₂I的形成过程：；
（4）F与J形成的化合物电子式为，该化合物与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．．

Answer 1

分析 由表格在元素的性质可知，+1价的C、F、J，结合原子半径可知，F为Na，C为Li，J为H；A、I均有-2价，且A只有-2价，则A为O，I为S；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素，以此解答该题．

解答 解：由表格在元素的性质可知，+1价的C、F、J，结合原子半径可知，F为Na，C为Li，J为H；A、I均有-2价，且A只有-2价，则A为O，I为S；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素，
（1）由以上分析可知，D为磷元素，原子序数为15，位于周期表中第三周期第VA族；
H为B元素，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是₅¹⁰B；
Mg元素的原子序数为12，其原子结构示意图是；
N^3-＞Na⁺的电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：N^3-＞Na⁺，
故答案为：第三周期第VA族；₅¹⁰B； ；N^3-＞Na⁺；
（2）Na、O形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，二者都是离子化合物，其电子式为、，
故答案为：、；
（3）F₂I为Na₂S，Na₂S为离子化合物，用电子式表示Na₂S的形成过程为，
故答案为：；
（4）F、J分别为Na、H元素，二者形成的化合物为NaH，NaH为离子化合物，其电子式为；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子式表示形成过程、原电池原理的应用等为解答的难点，题目难度不大．