Question

7．已知断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 的反应热为△H=2c+4d-（4a+b）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据反应焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算．

解答 解：由断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则CH₄+O₂=CO₂+2H₂O的焓变=4a+b-（2c+4d），所以1mol CH₄完全燃烧放出热量为2c+4d-（4a+b）KJ，反应CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 的反应热为△H=[2c+4d-（4a+b）]KJ/mol，
故答案为：2c+4d-（4a+b）．

点评 本题考查了焓变的计算应用，主要是反应焓变为反应物键能之和-生成物键能之和计算，掌握基础是解题关键，题目难度不大．