Question

17．（1）常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？
（2）常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少？

Answer 1

分析 （1）等体积混合0.1mol•L^-1的盐酸和0.06mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液混合，发生H⁺+OH^-=H₂O，反应后OH^-过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算c（OH^-），可计算pH；
（2）pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）V（碱）-c（{H}^{+}）C（酸）}{V（碱）+V（酸）}$，据此计算酸碱体积之比．

解答 解：（1）假设体积都为1L，则1L0.1mol•L^-1的盐酸中n（H⁺）=0.1mol，1L0.06mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液n（OH^-）=0.12mol，
等体积混合发生H⁺+OH^-=H₂O，
反应后c（OH^-）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，则pH=12，
答：该溶液的pH是12；
（2）pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，
则混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）V（碱）-c（{H}^{+}）C（酸）}{V（碱）+V（酸）}$=$\frac{0.1×V（碱）-0.01×V（酸）}{V（碱）+V（酸）}$，
解得：V（碱）：V（酸）=1：9，
答：强碱溶液与强酸溶液的体积比为1：9．

点评 本题考查溶液pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，把握反应的关系，难度不大．