Question

19．25℃时0.1mol•L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=c（HD^-）+2c（D^2-）（填微粒间量的关系）．
②当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）时溶液为NaHD溶液（填物质的化学式）．

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HD^-）+2c（D^2-）+c（OH^-），
H₂D为弱酸，NaHD溶液中存在H₂D、HD^-、D^2-三种微粒，且满足c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D），以此解答该题．

解答 解：①根据溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HD^-）+2c（D^2-）+c（OH^-），当溶液的pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HD^-）+2c（D^2-），
故答案为：c（HD^-）+2c（D^2-）；
 ②0.1mol•L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液，说明溶液依旧呈酸性，H₂D为二元酸，当加入氢氧化钠不足量时，会发生反应：NaOH+H₂D=NaHD+H₂O，根据物料守恒则有c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D），故答案为：NaHD．

点评 本题综合考查弱电解质在溶液中的电离平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶液中的电荷守恒以及物料守恒，难度中等．