题目内容

2．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．增加Fe（s）的量B．将容器的体积缩小一半
C．升高温度D．通入水蒸气

分析 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．

解答 解：A．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故A选；
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C不选；
D．通入水蒸气，反应气体的浓度增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．

点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．（1）某实验室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100mL容量瓶．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0g．
（2）从海带中提取碘的流程如图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c萃取分液
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）
13．每年5月5日是我国碘缺乏病防治日，防止碘缺乏病的主要措施是（　　）
A．在食盐中加入碘B．在自来水中加入碘
C．在饮料中加入碘D．在饮用酒中加入碘
10．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（　　）
A．溶液中 Cl- 移向正极
B．工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极
C．Zn为负极，碳为正极
D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器
17．按要求用序号填空
（1）有以下物质①CO、CO2　②H2、D2、T2　③${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④14C、14N  ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3  ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3   ⑧
其中属于互为同位素的是③，同素异形体是⑥，同分异构体是⑧．
（2）现有①BaCl2②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2S   ⑤干冰  ⑥碘片 六种物质，熔化时需要破坏共价键的是②，属于离子晶体的是①③④，晶体含有两种化学键的是③，含有分子间作用力的是⑤⑥．
7．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
①可用于制造光导纤维             
②能跟强碱反应，但不能与水反应
③SiO2的物理性质与CO2类似       
④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物．
A．①和②B．③和④C．②和④D．②和③
14．某混合气体中只含有氧气和甲烷，在标准状况时，该气体的密度为1.00g/L，求该气体中氧气和甲烷的体积比．
2．化学反应方程式或离子方程式是学习化学的基本工具，请你书写出以下反应的离子方程式：
（1）用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（3）酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方子方程式：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
（5）碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）
A．升高温度B．增大压强C．减小反应物浓度D．增大反应物浓度

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