题目内容
3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 增大压强 | C． | 减小反应物浓度 | D． | 增大反应物浓度 |
分析 增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．
解答 解：升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，但增大压强、压缩使容器体积变小、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，
故选A．
点评 本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及影响的本质原因是对活化分子的浓度或百分数的影响．
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2．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 增加Fe（s）的量 | B． | 将容器的体积缩小一半 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 通入水蒸气 |
11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个中子 | |
| D． | ${\;}_{2}^{4}$He最外层电子数为2，具有较强金属性 |
8．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| B． | 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | |
| C． | CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C（OH-）减小 | |
| D． | Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小 |
13．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | NaNO3 | B． | MgO | C． | C2H6 | D． | CO2 |