题目内容
12．（1）某实验室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100mL容量瓶．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0g．
（2）从海带中提取碘的流程如图：
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c萃取分液
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）
分析 （1）①根据步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器；
②实验室无90mL规格容量瓶，需计算配制100ml1.00mol•L-1的NaOH溶液所需氢氧化钠的质量；
（2）海带灼烧浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氧化剂氯气氧化碘离子为碘单质，得到碘单质的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘；
①用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色．
解答 解：（1）①实验室要用90mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液，需要配制100ml1.00mol•L-1的NaOH溶液，然后量取出90ml；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，分析可知还要使用的仪器有100 ②容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
②实验室无90mL规格容量瓶，实验室要用90mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液，需要配制100ml1.00mol•L-1的NaOH溶液，然后量取出90ml，需用托盘天平称取NaOH的质量=0.100L×1.00mol•L-1×40g/mol=4.0g；
故答案为：4.0；
（2）①操作C利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取分液，碘在水中的溶解度小于在有机物中的溶解度，可用萃取然后分液得到含碘的有机溶液；
故答案为：萃取分液；
②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，
故选：D．
点评 本题考查了物质的分离和提纯，一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项，注意蒸馏、萃取的原理．
如图为元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ）| A． | 常压下5种元素的单质中Z单质的沸 点最高 | |
| B． | Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | |
| C． | Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 | |
| D． | W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱 |
| A． | C物质的物质的量浓度不变 | B． | 物质C和物质D的物质的量浓度相等 | ||
| C． | B物质的转化率不发生变化 | D． | 反应速率v （A）=v （D） |
| A． | Na2CO3 | B． | NaHSO4 | C． | HCl | D． | KAl （SO4）2 |
| A． |  分离乙醇和水 | B． |  闻氯气的气味 | ||
| C． |  制取乙酸乙酯 | D． |  进行葡萄糖与新制Cu（OH）2的反应 |
| A． | 将生活垃圾就地焚烧 | B． | 大量使用农药以防治病虫害 | ||
| C． | 大力提倡使用清洁能源 | D． | 工业废水直接排入江河 |
| A． | 用稀盐酸冲洗 | B． | 加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗 | ||
| C． | 用热的碳酸钠溶液冲洗 | D． | 加热，使碳酸盐分解 |
| A． | 增加Fe（s）的量 | B． | 将容器的体积缩小一半 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 通入水蒸气 |