下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑B．铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu2++CO32-═CuCO3↓D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu²⁺+CO₃^2-═CuCO₃↓
	D．	澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

分析 A．碳酸钙为沉淀，保留化学式；
B．不符合反应客观事实；
C．碳酸钠与氢氧化铜不反应；
D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和水．

解答解：A．碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B错误；
C．碳酸钠与氢氧化铜不反应，故C错误；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写正误判断，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案

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16．

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T₀对应的反应速率v_（正）=v_（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为放热；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y＞X；
（4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是：反应未达平衡，仍在向正反应方向移动；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为1.8mol．

17．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO；
②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．

14．下列事故处理正确的是（　　）

	A．	打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银
	B．	眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
	C．	少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	D．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即逃离实验室

1．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（　　）

NaHCO₃

MgCO₃

11．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）

18．下列哪种维生素，又称为“抗坏血酸”？（　　）

4．粗盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{试剂A}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$NaCl
（1）步骤④中加入的试剂A是Na₂CO₃（填化学式）．
（2）步骤⑤中，过滤得到的滤渣中，除泥沙外还存在的主要物质有：BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂（填化学式、写三种）．
（3）步骤⑥滤液中加入适量的盐酸，相关的反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（4）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要500mL容量瓶、托盘天平（填仪器名称）．
（5）判断步骤②中BaCl₂溶液已过量的方法是：取少量上层清液于试管中再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（6）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是会将沉淀溶解，重新引入杂质．

5．为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．

物质	大气中的含量（体积百分比）	温室效应指数
CO₂	0.03	1
H₂O	1	0.1
CH₄	2×10^-4	30
N₂O₄	3×10^-5	160
O₃	4×10^-6	2000
CCl₂F₂	4.8×10^-8	25000

回答下列问题：
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于极性分子（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
（2）1mol CO₂中σ键的数目为2N_A，由第二周期原子构成与CO₂互为等电子体的分子是N₂O，阴离子是N₃^-．（写一种）
（3）水的沸点高于CO₂的原因是水分子间含氢键，冰熔化时体积变小密度变大的原因是晶体结构被破坏，使分子间隙减小．
（4）配合物Fe （CO）₅结构式如图：

配合物中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ键的数目为10N_A．

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