Question

11．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）

• A． 增大反应体系的压强，反应速率增大
• B． 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O₂反应，降低了生成物的浓度且放出热量
• C． 电解熔融的Al₂O₃和AlCl₃均能得到单质铝
• D． 升高温度，反应的平衡常数将增大

Answer 1

分析 A．增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；
B．碳消耗了生成物氧气，且放出热量，结合浓度、温度对该反应的影响分析；
C．氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；
D．该反应为吸热反应，升温后平衡向着正向移动，平衡常数增大．

解答 解：A．反应前后都有气体参加，增大反应体系的压强，反应速率会加快，故A正确；
B．加入碳粉，碳与O₂反应降低了生成物的浓度，且放出热量，导致温度升高，使平衡向着正向移动，故B正确；
C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解氯化铝获得金属铝，通常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，则反应的平衡常数将增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，涉及化学平衡、化学反应速率的影响、反应热量变化、电解原理等知识，明确影响化学平衡、化学反应速率的因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．