题目内容

8．淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，下列试剂①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制备的氢氧化铜悬浊液；④碘水，必需的是（　　）
A．②B．②④C．①③④D．③④

分析 淀粉水解生成葡萄糖，根据葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应需在碱性的条件下进行，结合实验操作步骤中的注意点选择先后顺序，即可进行解答．

解答 解：淀粉水解的实验步骤为：取少量其水解产物中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟；
检验其水解产物的实验步骤为：因还原性糖葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液发生氧化反应，须在碱性条件下，而此时溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液前，加碱中和至碱性所以选①；碘遇淀粉变蓝色，溶液成蓝色说明未完全水解，
所以该实验中必须使用的是：①③④，
故选C．

点评 本题考查了淀粉的水解及其产物葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液作用的实验，掌握葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应的条件是解答的关键，注意根据操作的要点选择操作顺序，题目较简单．

练习册系列答案
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18．下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入NaOH溶液，能直接生成红褐色沉淀的是（　　）
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
C．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
16．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
氢氧化钠溶液体积/mL
 

40.00mL

 

样品质量/g
7.750
15.50
23.25

氨气质量/g
1.870
1.870
1.700
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．
3．Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．


请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是C．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色；[
（5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
（6）参加反应的氧气在标准状况下的体积是2.24 L．（不必写计算过程）
（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是1 mol/L（不必写计算过程）
13．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是（　　）
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
20．某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O （未注明反应条件）请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O．
（3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明为氨气．
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是碳和浓硫酸．
17．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变浑浊．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．
18．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体．硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣．
（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S．已知l0℃时，FeSO4•7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2•4H2O的溶解度是64.5g．从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是b（填字母）．
a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是bc（填序号）．
（2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．请回答下列问题：
①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子．该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要玻璃棒、坩埚、坩埚钳．
（3）FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置如图1：

该实验的目的是比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱．若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质．实验方案用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．（提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选）

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