题目内容

9．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）G的化学式为Cl2，F的化学式为NaOH
（2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）J转变为I的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

分析 A、C、E、G是中学化学中的常见单质，其中G呈黄绿色，则G为Cl2，E在G中燃烧发生苍白色火焰，则E为H2，反应生成H为HCl，B是常见的无色液体，则B为水，K为红褐色沉淀，则K为Fe（OH）3；
根据图中各物质转化关系，A单质与水高温生成氢气和D，D和H的水溶液即盐酸反应生成J和I，J与氯气反应生成I，I与A反应生成J，可推知，A为Fe，D为Fe3O4，J为FeCl2，I为FeCl3，B和单质C反应生成F和氢气，F的焰色反应显黄色，则C为Na，F为NaOH，F与氯化铁生成氢氧化铁，符合转化关系．

解答 解：A、C、E、G是中学化学中的常见单质，其中G呈黄绿色，则G为Cl2，E在G中燃烧发生苍白色火焰，则E为H2，反应生成H为HCl，B是常见的无色液体，则B为水，K为红褐色沉淀，则K为Fe（OH）3；
根据图中各物质转化关系，A单质与水高温生成氢气和D，D和H的水溶液即盐酸反应生成J和I，J与氯气反应生成I，I与A反应生成J，可推知，A为Fe，D为Fe3O4，J为FeCl2，I为FeCl3，B和单质C反应生成F和氢气，F的焰色反应显黄色，则C为Na，F为NaOH，F与氯化铁生成氢氧化铁，
（1）通过以上分析知，G是Cl2、F是NaOH，故答案为：Cl2；NaOH；
（2）四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气具有强氧化性，氯化亚铁具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．，故答案为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

点评 本题易铁及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质特殊颜色、特殊性质及物质之间的转化是解本题关键，注意题干中的关键词，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
C．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
20．某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O （未注明反应条件）请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O．
（3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明为氨气．
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是碳和浓硫酸．
17．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变浑浊．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．
4．在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离主要有（　　）
A．只有Fe2+B．Na+、Fe3+
C．Na+、Fe3+ 和H+D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+
14．有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃．下图中椭圆烯也属于稠环芳香烃．据此回答：
（1）已知椭圆烯（I）的分子式为C24H12，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为C32H12；
（2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体：（I）有3种，（Ⅱ）有4种；
（3）假设上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面内：否．
1．（1）根据要求填空：
a．写出Cu原子的核外电子排布：[Ar]3d104s1
b．写出MgCl2的电子式：
（2）白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图所示，4个P原子位于正四面体的四个
顶点，请回答下列问题：
a．分子中P-P键之间的夹角为60°；
b.1mol P4分子中有6mol P-P键；
c．P4分子是非极性（填极性或非极性）分子．
（3）写出下列配合物的配体：
a．[Ag（NH3）2]+：NH3       b．[AlF6]3-：F-．
18．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体．硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣．
（1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S．已知l0℃时，FeSO4•7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2•4H2O的溶解度是64.5g．从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是b（填字母）．
a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是bc（填序号）．
（2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．请回答下列问题：
①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子．该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要玻璃棒、坩埚、坩埚钳．
（3）FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置如图1：

该实验的目的是比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱．若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质．实验方案用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．（提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选）
19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物N2O等；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4；
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形；
（6）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在一个晶胞中，X离子的数目4，该化合物的化学式为ZnO；
②Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键；
③Y与Z可形成YZ42-．YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）；写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式CCl4或SiCl4；
④X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为16NA．

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