Question

（1）某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（填写离子符号）

 

（2）炼铁的原料是（填写序号，多填少填不得分）

 

①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳．
（3）下列物质能将Fe³⁺转化为Fe²⁺的有（填写序号，多填少填不得分）

 

①新制氯水　②铁　③铜　④稀硫酸
（4）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：（填写序号）
①部分被氧化  ②没有被氧化  ③完全被氧化  ④无法判断是否被氧化
A．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是

 

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B．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是

 

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C．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是

 

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Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子反应发生的条件,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：物质检验鉴别题,离子反应专题,元素及其化合物

分析：（1）加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，四种金属离子均转化为沉淀，然后氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，结合再加入过量的盐酸发生的反应解答；
（2）炼铁的原料有焦炭、石灰石、空气、铁矿石等；
（3）Fe³⁺转化为Fe²⁺的变化中铁元素化合价降低被还原，需要加入的物质具有还原性，能还原铁离子，元素化合价升高；
（4）A．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，说明含有亚铁离子，滴入KSCN溶液后不变红，说明不含有铁离子，故说明没有被氧化；
B．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，说明不含有亚铁离子，滴入KSCN溶液变红，说明含有铁离子，故说明完全被氧化；
C．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，说明含有亚铁离子，滴入KSCN溶液变红说明含有铁离子，故说明部分被氧化．

解答： 解：（1）解：溶液中有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe³⁺、Mg²⁺和Al³⁺，显然溶液中大量减少的离子是Fe²⁺，
故答案为：Fe²⁺；
（2）炼铁的原料有焦炭、石灰石、空气、铁矿石等，故答案为：①③④⑤；
（3）①新制氯水中的氯气是强氧化剂，和铁离子不反应，故①不能还原铁离子为亚铁离子；
②铁是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故②能还原铁离子为亚铁离子；
③锌是金属具有还原性，和铁离子反应氧化还原反应，把三价铁离子还原为亚铁离子，2Fe³⁺+Zn=Zn²⁺+2Fe²⁺，故③能还原铁离子为亚铁离子；
④稀硫酸不能还原铁离子，故④不能还原铁离子为亚铁离子；
故答案为：②③；
（4）A．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，说明含有亚铁离子，滴入KSCN溶液后不变红，说明不含有铁离子，故说明没有被氧化，故答案为：②；
B．若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，说明不含有亚铁离子，滴入KSCN溶液变红，说明含有铁离子，故说明完全被氧化，故答案为：③；
C．若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，说明含有亚铁离子，滴入KSCN溶液变红说明含有铁离子，故说明部分被氧化，故答案为：①．

点评：本题考查离子的共存和氧化还原反应，以及实验评价，难度中等．侧重复分解氧化还原反应的考查．