题目内容

3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
A．向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgCl
B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
C．AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10-6mol/L

分析 A．如满足c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp，则可生成AgCl沉淀；
B．根据Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度；
C．根据沉淀转化原理分析；
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，c（Ag+）变为0.9×10-4mol/L．

解答 解：A．如加入NaCl浓度较大，满足c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp，则可生成AgCl沉淀，故A正确；
B．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则c（Ag+）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L，故B正确；
C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，c（Ag+）变为0.9×10-4mol/L，出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于2.0×10-6mol/L，故D错误．
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶度积的运用以及相关计算，难度不大．

练习册系列答案
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1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O       KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有Fe3+（用化学符号表示）；CCl4中显紫红色的物质是I2（用化学式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．（双选）
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3    D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe2+的试剂是：铁氰化钾．
2．下列实验装置或操作合理的是（　　）
ABCD
CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
A．AB．BC．CD．D
19．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
④制备硝基苯的化学方程式．
6．某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀
8．NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．
（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为H2PO4-?HPO42-+H+．
（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-．
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
样品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H3PO4$→_{调pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH2PO4→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取样}{→}$$→_{指示剂X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na2HPO4
1滴定时所用的指示剂X可为酚酞．
②NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管乙（选填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．
滴定次数待测溶液A的体积（/mL）0.1000mol•L-1NaOH溶液的体积
滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
计算样品中Na5P3O10的质量分数75.5%（不要求列出计算过程，结果保留三位有效数字）．
15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI
12．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na2CO3（填试剂化学式），过滤后即可得到．
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图表1所示，图中C表示的离子是ClO-．（填离子符号）
图表（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则阳极反应式为：Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O．
（4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗K2Cr2O7标准溶液的体积．
步骤4：为精确测定样品中C1O3-的质量分数，重复上述步骤2、3操作2-3次．
步骤5：数据处理与计算．
①步骤2中反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
静置10min的目的是使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全．
②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
③用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定的目的是计算步骤②消耗的（NH4）2Fe（SO4）2的量．
④在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化．
13．某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 （加热及夹持装置略去）：

已知SiHCl3的性质如下：沸点为33.0℃；密度为1.34g•mL-1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化．
请回答：
（1）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为受热均匀，使产生SiHCl3的气流平稳．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）装置E的作用为①吸收HCl、②吸收未反应的SiHCl3、③防倒吸．
（4）相关实验步骤如下，其合理顺序依次为②①⑤④③（填入所缺序号）．
①加热装置C，打开K2，滴加6.5mL SiHCl3；
②打开K1，装置A中反应一段时间；
③关闭K1；
④关闭K2；
⑤加热装置D至1357K．
（5）计算SiHCl3的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20.00mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液．用0.1mol•L-1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20.00mL．达到滴定终点的现象是溶液红色褪去，且半分钟不变色．SiHCl3的利用率为93.34%（保留两位小数）．
（6）设计实验，检验SiHCl3与水反应后，所得溶液中存在盐酸取两份溶液，一份加入石蕊试液，变红色，说明含有氢离子；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则证明含有氯离子，由此可以鉴定含有盐酸．

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