题目内容
6．某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）| A． | 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS | |
| B． | 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色 | |
| C． | 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO | |
| D． | 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀 |
分析 A．S具有弱氧化性，与Cu反应生成低价金属硫化物；
B．铜丝插入浓硫酸中并加热，生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色；
C．CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化铜沉淀，灼烧分解生成CuO；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性条件下．
解答 解：A．S具有弱氧化性，将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取Cu2S，故A错误；
B．铜丝插入浓硫酸中并加热，生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，则反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色，故B正确；
C．CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化铜沉淀，灼烧分解生成CuO，则过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO，故C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性条件下，则水解后先加碱至碱性，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验的评价性分析，题目难度不大．
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14．下列离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| D． | 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
1．下列各离子能大量共存的是（ ）
| A． | 无色透明的溶液中：Na+、SO42-、MnO4-、NO3- | |
| B． | 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl- | |
| C． | pH=1的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl- | |
| D． | 弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3- |
3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A． | 向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgCl | |
| B． | 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L | |
| C． | AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI | |
| D． | 向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10-6mol/L |
10．（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：
则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L-1．
（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
（3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．（填仪器名称）
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
（3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．（填仪器名称）
8．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．图是进行Mg与SiO2反应的实验装置．试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气．在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A①，B⑥，C②（填序号）．
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；
当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯
相关物质的性质如下：
操作（I）的名称是蒸馏．涉及的化学反应方程式有：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气．在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A①，B⑥，C②（填序号）．
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；
当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯
相关物质的性质如下：
| 物质 | Si | SiCl4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 |