Question

9．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 3.2gCH₃OH含有的化学键数为0.4N_A
• B． 0.1molFeCl₃水解制得的Fe（OH）₃胶体中胶粒数是0.1N_A
• C． 标准状况下，2.24LCl₂溶于足量水，转移的电子数为0.1N_A
• D． 0.2gD₂¹⁶O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N_A

Answer 1

分析 A．求出甲醇的物质的量，然后根据1mol甲醇中含5mol共价键来分析；
B．一个Fe（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C．氯气与水反应为可逆反应；
D．求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子、10个中子和10个电子来分析．

解答 解：A.3.2g甲醇的物质的量为0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共价键，故0.1mol甲醇中含0.5N_A个共价键，故A错误；
B．一个Fe（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1N_A个，故B错误；
C．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，2.24LCl₂溶于足量水，转移的电子数小于0.1N_A，故C错误；
D.0.2g重水的物质的量为0.01mol，而重水中含10个质子、10个中子和10个电子，故0.01mol重水中含0.1mol质子、0.1mol电子和0.1mol中子，即个数均为0.1N_A个，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意甲醇结构特点，注意可逆反应不能进行到底，题目难度不大．