题目内容
相同条件下，由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5g，其中O2的质量是（ ）
| A、4.8g | B、3.2g |
| C、6.4g | D、8g |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，等体积的H2、O2、N2、CO的物质的量分别相等，先根据质量计算各种气体的物质的量，再根据m=nM计算氧气的质量．
解答：
解：相同条件下，气体摩尔体积相等，等体积的H2、O2、N2、CO的物质的量分别相等，设这四种气体的物质的量分别为xmol，则2xg+32xg+28xg+28xg=13.5g，x=0.15，氧气的质量=0.15mol×32g/mol=4.8g，故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确“相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比”是解本题关键，再根据质量与物质的量的关系分析解答，题目难度不大．
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