题目内容
下列离子方程式，错误的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 |
| B、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| C、铁投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ |
| D、KHCO3溶液中滴加H2SO4溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子，还需要标出气体符号；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
C．铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子；
D．碳酸氢钾溶液与硫酸反应的实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
C．铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子；
D．碳酸氢钾溶液与硫酸反应的实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．
解答：
解：A．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．铁与铜离子反应生成金属铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；
D．碳酸氢钾与硫酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；
故选A．
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．铁与铜离子反应生成金属铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；
D．碳酸氢钾与硫酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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相同条件下，由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5g，其中O2的质量是（ ）
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分子式为C5H11Cl且能发生消去反应生成烯烃的卤代烃有几种（ ）
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（ ）
| A、M、X、Z元素都有同素异形体 |
| B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
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下列大小判断正确的是（ ）
| A、酸性：HClO3＞H2SO4＞H2SiO3＞H3PO4 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下22.4 L H2 中含中子数2NA |
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C、0.1mol  中含有的电子总数为0.9NA |
| D、常温常压下，8gCH4含有共用电子对数2NA |
下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（ ）
| A、C、H、O |
| B、Na、Mg、O |
| C、Na、Mg、Cl |
| D、N、H、O |