题目内容
符合图1、图2的反应是（ ）
| A、X+3Y?2Z△H＞0 |
| B、X+3Y?2Z△H＜0 |
| C、X+2Y?3Z△H＜0 |
| D、5X+3Y?4Z△H＜0 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据图1中X、Y、Z浓度变化量确定计量数之比；根据图2判断热效应．
解答：
解：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y?2Z；
T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y?2Z△H＜0，
故选B．
T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y?2Z△H＜0，
故选B．
点评：本题考查化学平衡图象，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．
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如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为l2mol?L-1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是（ ）①NO3- ②Fe3+③H+④NO ⑤NO2．
| A、①⑤ | B、① |
| C、②④⑤ | D、①②④⑤ |
相同条件下，由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5g，其中O2的质量是（ ）
| A、4.8g | B、3.2g |
| C、6.4g | D、8g |
分子式为C5H11Cl且能发生消去反应生成烯烃的卤代烃有几种（ ）
| A、5 | B、6 | C、7 | D、8 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（ ）
| A、M、X、Z元素都有同素异形体 |
| B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
在常温时，下列说法正确的是（ ）
| 常温下某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数 | |||||
| 化学式 | BaCO3 | BaSO4 | CH3COOH | H2CO3 | H2C2O4 |
| Ksp或Ka | Ksp=5.1×10-9 | Ksp=1.1×10-10 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
| A、在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2的离子方程式：C2O42-+CO2+H2O=HC2O4-+HCO3- |
| B、向0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 |
| D、因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），所以BaCO3可以全部转化成为BaSO4，而BaSO4不能全部转化成为BaCO3 |