题目内容

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.4NA
C．1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子

分析 A、标况下HF为液态；
B、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答 解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的F原子个数，故A错误；
B、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时，转移的电子数为0.4NA个，故B正确；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒个数小于NA个，故C错误；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的气体分子小于NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1．它们形成的物质间的转化关系如图1所示．常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol．/L的A溶液．

请按要求回答下列问题：
（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为37；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈．
（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为．
（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）④．
（4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为6.02×l021；反应②的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有Al （OH）3、NaCl．
15．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（　　）
A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2
12．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价钢的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO2 B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO+8H2O．
（4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20]．
19．分子式为C5H11Cl并含两个甲基的有机物的同分异构体共几种（不含立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
C．125 mL 16 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．标准状况下，体积为22.4 L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA
16．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是cd．
a．能发生水解反应                 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上    d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是，其中包含的反应类型有取代反应或水解反应、中和反应．
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液显色
③苯环上的一氯取代物只有一种
甲可能的结构简式是、．
（3）已知：CH3CH2COOCH3$→_{①乙醚②H_{2}O}^{CH_{3}CH_{2}MgBr}$
X也是C8H8O3的同分异构体．A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．

①由A制CH3CH2Br的反应类型是加成反应．
②X→Y反应的化学方程式是．
13．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（　　）
A．乙烯分子的双键中有一键较易断裂
B．烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
C．乙烯的化学性质比乙烷活泼
D．乙烯和环丙烷的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法确定

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