Question

将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH₄I（固 ）?NH₃（气）+HI（气）       
2HI（气）?H₂（气）+I₂（气）
当反应达到平衡时c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则 c（NH₃）为

 

；  
HI 的分解率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：NH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH₄I分解出的NH₃物质的量浓度，I₂来自HI的分解，根据I₂为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH₃的浓度．

解答： 解：反应达到平衡时c（H₂）=0.5mol/L，根据2HI（气）?H₂（气）+I₂（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时c（HI）=4mol/L，所以NH₄I分解平衡时生成c（HI）=4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以平衡时NH₃的浓度 c（NH₃）=5mol/L，HI 的分解率为

1mol/L

5mol/L

×100%=20%，故答案：5mol/L；20%．

点评：本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和．