Question

4．30mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液恰好中和，若将0.04mol/LBa（OH）₂溶液16mL加入到30mL这种盐酸中，剩余盐酸还需用8mL这种NaOH溶液方能中和，求这种盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度各是多少？

Answer 1

分析 根据题意由Ba（OH）₂的物质的量可以计算出消耗盐酸的物质的量，又因为剩余盐酸还需用8mL这种NaOH溶液方能中和，再由NaOH的物质的量计算出消耗盐酸的物质的量，两者反应消耗盐酸的总物质的量即为题干中参加反应的盐酸总物质的量建立起等式①．由“30mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液恰好中和”方可建立起等式②，将①②联立方程在可解出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度．

解答 解：设盐酸浓度为 x，NaOH 浓度为 y．
∵2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂ +2 H₂O
     2                 1
 0.016×0.04   n₁（HCl ）
∴n₁（HCl ）=2n（Ba（OH）₂）=0.016×0.08mol
∵HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   1             1
n₂（HCl） 8y，
∴n₂（HCl ）=n（NaOH）=8y
则此过程消耗的盐酸总物质的量为n_总（HCl ）=n₁（HCl ）+n₂（HCl）=0.016×0.08+8y，
这与30mL某浓度的盐酸的物质的量相等即30x=0.016×0.08+8①
又因为30mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液恰好中和即30x=24y②，
将①②联立方程组得 x=0.064 y=0.08，
 答：盐酸浓度为 0.064mol/L，NaOH 浓度为 0.08 mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度和体积的计算，难度稍微有点大，正确书写化学方程式并根据化学方程式进行计算也是解题的关键