化学在生活中有着广泛的应用.下列对应关系错误的是( 选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　

选项	化学性质	实际应用
A	ClO₂具有强氧化性	自来水消毒杀菌
B	SO₂具有还原性	用作漂白剂
C	NaHCO₃受热易分解并且生成气体	焙制糕点
D	Al（OH）₃分解吸收大量热量并有H₂O生成	阻燃剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
B．做漂白剂与漂白性有关；
C．NaHCO₃不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体；
D．氢氧化铝分解吸收热量．

解答解：A．ClO₂具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B．做漂白剂与漂白性有关，与还原性无关，故B错误；
C．NaHCO₃不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故C正确；
D．氢氧化铝分解吸收热量，可用于阻燃剂，故D正确．
故选B．

点评本题考查物质的性质与应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

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10．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	禁止或少放烟花炮竹、绿色出行可缓解雾霾天气的形成
	B．	在制作腊肉或香肠时，可加入过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜
	C．	“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
	D．	盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生长，通过施加适量石膏可降低土壤的碱性

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和CO
	B．	化石燃料燃烧排出废气中含SO₂，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨
	C．	可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料
	D．	氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源

8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙醇的结构简式为C₂H₆O
	B．	C₃H₆Cl₂有5种同分异构体
	C．	乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物
	D．	由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
	C．	饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	D．	碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

5．钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等．

（1）CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备．
①2Co（s）+O₂（g）═2CoO（s）△H₁=akJ•mol^-1
②2CoCO₃（s）═CoO（s）+CO₂ （g）△H₂=akJ•mol^-1
则反应2Co（s）+O₂（g）+2CO₂（g）═2CoO₃（s）的△H=（a-2b）kJ•mol^-1
（2）某锂电池的电解质可传导Li⁺，电池反应式为：LiC₆+CoO₂?C₆+LiCoO₂
①电池放电时，负极的电极反应式为，Li⁺向正极移动（填“正极”或“负极“）．
②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO₂与H₂O₂、H₂SO₄反应生成CoSO₄．该反应的化学方程式为2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+4H₂O+O₂↑
（3）BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图1所示，该循环的总反应方程式为CO+CH₃OH→CH₃COOH（反应条件无需列出）
（4）某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx．不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如图2所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO₂、N₂、N₂O）与NO的相关数据结果如表

模拟尾气	气体			碳烟
模拟尾气	NO	O₂	He	碳烟
物质的量分数或物质的量	0.25%	5%	94.75%	a mol

①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O₂和0.0525 mol CO₂，则Y的化学式为N₂O．
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO₂的原因是NO较NO₂稳定，NO₂气体中存在N₂O₄，不便于定量测定．

6．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾（ FeSO₄•7H₂O ）、硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐）等重要试剂．生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃，调节溶液pH的目的是除去铝离子，而不使亚铁离子形成沉淀．
（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）若向所得FeSO₄溶液中加入少量3moL•L^-1H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐）．硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.352g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，剩余的KMnO₄恰好与50.00mL 0.200mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
①配平离子方程式：1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺--1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
②Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L^-1 KMnO₄溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：若不煮沸赶尽SO₂，溶液中的SO₂与KMnO₄溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数．
③实验室配制500mL 3moL•L^-1H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g•mL^-1硫酸的体积为81.5 mL．（保留1位小数）
④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．

3．金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：
①硅在周期表中的位置：第三周期第 IVA族
②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显碱性，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．硫酸在该反应中表现的性质是酸性．
（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe₂O₃和CH₄在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：Fe₂O₃+3CH₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+CO+6H₂
（4）Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为0.05mol．

4．30mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液恰好中和，若将0.04mol/LBa（OH）₂溶液16mL加入到30mL这种盐酸中，剩余盐酸还需用8mL这种NaOH溶液方能中和，求这种盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度各是多少？