一定温度下.在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应.物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是( )A．M.N之间转化的反应方程式为M=2NB．t2时刻.反应达到平衡.正.逆反应速率达到相等C．t3时刻.M的反应速率为$\frac{3}{2{t} {3}}$mol•L-1•min-lD．t1时刻.在容器内气体M和N� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	M、N之间转化的反应方程式为M=2N
	B．	t₂时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等
	C．	t₃时刻，M的反应速率为$\frac{3}{2{t}_{3}}$mol•L^-1•min^-l
	D．	t₁时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1：2

分析由图象可知t₃时达到平衡状态，N为反应物，M为生成物，且有△n（N）：△n（M）=（8-2）：（5-2）=6：3=2：1，则转化的反应方程式为2N=M，以此解答该题．

解答解：A．由以上分析可知转化的反应方程式为2N=M，故A错误；
B．t₂时刻，反应物和生成物的物质的量变化，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不等，故B错误；
C．反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故C错误；
D．体积相同，t₁时刻，在容器内气体M和N的物质的量之比为3：6=1：2，则物质的量浓度之比为1：2，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学平衡图、化学平衡影响因素、平衡计算等，为高频考点和常见题型，侧重考查学生读图获取信息能力与知识迁移运用能力，题目难度中等．

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4．30mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液恰好中和，若将0.04mol/LBa（OH）₂溶液16mL加入到30mL这种盐酸中，剩余盐酸还需用8mL这种NaOH溶液方能中和，求这种盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度各是多少？

1．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	液氯和氯水都含有氯离子
	B．	氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
	C．	盐酸和氯水都含有氯离子
	D．	盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色

CO₂

BaCO₃

	A．	lmol葡萄糖能水解生成2molCH₃CH₂OH和2molCO₂
	B．	苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O₂中完全燃烧，消耗O₂的物质的量相同
	D．	乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	某温度下，pH=7的NH₄Cl与NH₃•H₂O的混合溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	0.1 mol/L Na₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	C．	25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）＜c（Na⁺）
	D．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

10．向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式；2H⁺+1CIO^-+2I^-═1CI-+1I₂+1H₂O
（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI
（3）以上实验条件下，SO₄^2-、I₂和CIO^-的氧化性有强到弱的顺序是ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

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