Question

13．将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 11.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）

• A． 2g
• B． 4g
• C． 8g
• D． 10g

Answer 1

分析 用极端假设法进行分析，假设混合物全部是Mg或全部是铝，根据生成氢气分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．

解答 解：标况下，11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
设要生成0.5mol H₂需要Mg的质量为x，则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24g                         1mol
x                            0.5mol
解得x=$\frac{24g×0.5mol}{1mol}$=12g
设要生成0.5mol H₂ 需要铝的质量为y，则：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                                     3mol
y                                         0.5mol
解得y=$\frac{54g×0.5mol}{3mol}$=9g
所以混合物的质量介于9g～12g之间，
故选：D．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．