Question

18．下面是有关弱酸的电离平衡常数

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（　　）

• A． 1mol•L^-1的溶液中，pH（HCN）＞pH（H₂CO₃）＞pH（CH₃COOH）
• B． 升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大
• C． 0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1
• D． 饱和H₂CO₃溶液中c（H⁺）与c（CO₃^2-）的比值小于2：1

Answer 1

分析 酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸的电离平衡常数越小，相同浓度时氢离子浓度越小，则溶液的pH越大；
B．升高温度，促进弱电解质电离；
C．醋酸的浓度越大，电离程度越小；
D．碳酸分两步电离H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，第一步远远大于第二步电离

解答 解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸的电离平衡常数越小，相同浓度时溶液中氢离子浓度越小，则溶液的pH越大，所以1mol•L^-1的溶液中pH（HCN）＞pH（H₂CO₃）＞pH（CH₃COOH），故A正确；
B．升高温度，促进弱电解质电离，所以升高温度促进HCN电离，c（H⁺）增大，电离平衡常数增大，故B正确；
C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液，前者醋酸的电离程度大于后者，则两溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故C正确；
D．碳酸分两步电离H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，第一步远远大于第二步电离，所以饱和H₂CO₃溶液中c（H⁺）与 c（CO₃^2-）的比值大于2：1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系为解答关键，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．