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8．下列盐在水溶液中不能发生水解的是（　　）
A．NH4NO3B．CH3COOKC．NaClD．FeSO4

分析 含有弱离子的盐能发生水解反应，强酸强碱盐不能发生水解反应，据此分析解答．

解答 解：A．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子是弱离子而水解，所以能发生水解反应，故A不选；
B．醋酸钾是强碱弱酸盐，醋酸根离子是弱离子而发生水解反应，故B不选；
C．氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，故C选；
D．硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子是弱离子而发生水解反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查盐类水解，为高频考点，明确盐性质是解本题关键，知道盐具有“有弱才水解、谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．图中甲池是甲烷燃料电池的示意图，乙池中使用的电极材料为石墨和铁，工作一段时间后，发现M、N两个电极的质量均没有变化，请回答下列问题：

（1）乙池中M电极材料为Fe，N电极上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中发生的电解总化学反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一电极析出金属银4.32g时，理论上甲池中应消耗氧气为0.224 L（标况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为0.1mol/L．
19．下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）
A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）
16．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属．物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl2； FFeCl2；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②D和G的水溶液反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm 之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．
3．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，用NH3与NaClO反应可得到肼．
（1）实验窒中常用来制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）写出NH3与NaClO反应制备肼（N2H4）的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（4）已知化学键的键能（kJ/mol）：N≡N键为942、O-H键为464、O═O键为500、N-N键为154，请根据（2）中反应②计算N-H的键能（kJ/mol）是400（取整数）．
13．在高温和催化剂的作用下，向容积为2L的密闭容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）
A．反应放出的热量为0.2akJ
B．平衡时H2O的转化率为60%
C．升高温度，v（正）加快v（逆）减慢，平衡正向移动
D．将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60%
20．下列物质等导电的是①③⑤，属于电解质的是④，属于非电解质的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫．
12．0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液500mL中Cl-的物质的量浓度（　　）
A．相同
B．无法比较
C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
13．将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 11.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
A．2gB．4gC．8gD．10g

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