题目内容

在标准状况下，336mL某气体的质量为1.065g．试计算该气体的相对分子质量．
考点：相对分子质量及其计算
专题：计算题
分析：根据n=
V
Vm
=，M=
m
n
进行计算，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．
解答： 解：n=
V
Vm
=
336
22400
=0.015mol，M=
m
n
=
1.065
0.015
=71g/mol，相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，故该气体的相对分子质量为71，
答：该气体的相对分子质量为71．
点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．
练习册系列答案
相关题目
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（　　）
A、若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO
 
-
3
═H2O+CO
 
2-
3
，则E是一种清洁的能源
B、若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na+[]2-Na+
C、若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
D、若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应
质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：4D、1：1
现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：
A．Na2CO3 B．NaHCO3   C．NaAlO2   D．CH3COONa   E．NaOH
（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是
 
（填编号）．
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
 
（填编号）．
（3）将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：
 
．
（4）将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO 3-）=
 
mol/L（设反应前后溶液体积不变）．
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．请填写以下空白：
（1）CuCO3?Cu（OH）2受热易分解的化学方程式是
 
．
（2）写出A与过量F反应的离子方程式：
 
．
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
 
．
（4）每生成1mol D，同时生成
 
mol E．
（1）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
 
，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因
 
．
（2）某有机物的结构简式为CH3COOCH2CH（CHO）CH2OH，用*标记出其手性碳原子；要使其失去光学活性，可采用
 
（填反应类型，一个即可），写出对应的反应方程式
 

（3）利用价层电子对数判断分子的空间构型：CO32-、H3O+、和ClO4-的空间构型分别为
 
，
 
和
 
．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
 
、
 
，E的大小对该反应的反应热有无影响？
 
．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
 
，理由是
 
；
（3）图中△H=
 
kJ?mol-1；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则v（SO3）=
 
mol?L-1?min-1；
（5）运用“碰撞理论”说说上述反应在升高温度时其化学反应速率加快的理由
 
．
指出下列盐的水溶液的酸碱性，若有发生水解的，请写出水解的离子方程式．
（1）NH4NO3溶液呈
 
性，
 
；
（2）NaClO溶液呈
 
性，
 
；
（3）CH3COOK溶液呈
 
性，
 
；
（4）Fe2（SO4）3溶液呈
 
性，
 
．
下列说法中正确的是（　　）
A、第3周期的元素中，钠的第一电离能最大
B、最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同
C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D、在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小

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