题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、第3周期的元素中，钠的第一电离能最大 |
| B、最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同 |
| C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D、在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势；
B．最外层都只有一个电子的两原子，如Na和Cu，性质不同；
C．电负性越强，吸电子能力越强；
D．在同一周期中，随着原子序数的增大，电负性逐渐增强．
B．最外层都只有一个电子的两原子，如Na和Cu，性质不同；
C．电负性越强，吸电子能力越强；
D．在同一周期中，随着原子序数的增大，电负性逐渐增强．
解答：
解：A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第3周期的元素中，钠的第一电离能最小，故A错误；
B．最外层都只有一个电子的两原子，如Na和Cu，性质不同，如为同主族元素，性质存在递变性和相似性，也不完全相同，故B错误；
C．电负性越强，吸电子能力越强，故C正确；
D．在同一周期中，随着原子序数的增大，电负性逐渐增强，故D错误．
故选C．
B．最外层都只有一个电子的两原子，如Na和Cu，性质不同，如为同主族元素，性质存在递变性和相似性，也不完全相同，故B错误；
C．电负性越强，吸电子能力越强，故C正确；
D．在同一周期中，随着原子序数的增大，电负性逐渐增强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查同主族、同周期元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．
练习册系列答案
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16、下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（ ）| A、已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B-B键、12个硼原子 |
| B、SF6的分子空间构型为正八面体 |
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相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH由大到小的顺序排列是（ ）
| A、NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 |
| B、NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl |
| C、CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 |
| D、NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4 |
a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
有两个带活塞的密闭容器A和B，A中装有N2，B中装有NO2，它们的温度、压强、体积均相同，然后慢慢压缩活塞，当两个容器内的压强都是原来5倍时（恒温），则两个容器的体积关系是（ ）
| A、相等 | B、A＞B |
| C、B＞A | D、无法判断 |
下列说法中正确的是（ ）
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| B、电解质Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++OH- |
| C、凡溶于水后能电离出H+的物质都是酸 |
| D、BaSO4的水溶液不导电，BaSO4属非电解质 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol H2SO4 的物质的量是98g/mol |
| B、H2SO4 的摩尔质量为98 |
| C、0.5mol的氧 |
| D、6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g |