Question

现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：
A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃   C．NaAlO₂   D．CH₃COONa   E．NaOH
（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是

 

（填编号）．
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是

 

（填编号）．
（3）将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：

 

．
（4）将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO ₃^-）=

 

mol/L（设反应前后溶液体积不变）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水电离；
（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的PH值变化大；
（3）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应，符合强酸制取弱酸；
（4）根据溶液中的电荷守恒分析．

解答： 解：（1）酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水电离，盐对应的酸越弱，则水解程度越大，则NaAlO₂的水解程度最大；
故答案为：C；
（2A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃ C．NaAlO₂ D．CH₃COONa 都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
故答案为：E；
（3）碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应离子方程式为：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓，
故答案为：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓；
（4）0.1mol/L的Na₂CO₃中c（Na⁺）=0.2mol/L，将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO ₃^-），所以2c（CO₃^2-）+c（HCO ₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，
故答案为：0.2．

点评：本题主要考查盐类水解、水的电离等，难度中等，注意对盐类水解规律的理解，注意掌握酸碱盐对水的电离平衡的影响．