题目内容
质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：4 | D、1：1 |
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算．
解答：
解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
因酸、碱均足量，则质量相同的Al，同温同压下放出相同体积的气体，
即同温同压下放出气体的体积比是1：1，
故选D．
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
因酸、碱均足量，则质量相同的Al，同温同压下放出相同体积的气体，
即同温同压下放出气体的体积比是1：1，
故选D．
点评：本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；
④离子化合物中一定含有离子键；
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；
④离子化合物中一定含有离子键；
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
| A、③④⑦⑧ | B、①③④⑦⑧ |
| C、①②⑤⑥⑨ | D、①④⑦⑨ |
1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（ ）
| A、粒子质量不同 |
| B、粒子大小不同 |
| C、粒子间的平均距离不同 |
| D、粒子间的引力不同 |
相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
| A、所含硫原子的物质的量之比为1：1 |
| B、氧原子的物质的量之比为3：2 |
| C、所含硫原子的个数之比为5：4 |
| D、氧原子的个数比为3：2 |
下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A、含7个中子的碳原子符号：12C |
B、NaCl的电子式： ? |
C、氯原子的结构示意图： |
D、CSO的电子式： ? |
下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CO2+H2O?H2CO3 |
| B、OH-+HS-?S2-+H2O |
| C、HS-+H2O?H3O++S2- |
| D、S2-+H2O?HS-+OH- |
