题目内容
指出下列盐的水溶液的酸碱性，若有发生水解的，请写出水解的离子方程式．
（1）NH4NO3溶液呈 性， ；
（2）NaClO溶液呈 性， ；
（3）CH3COOK溶液呈 性， ；
（4）Fe2（SO4）3溶液呈 性， ．
（1）NH4NO3溶液呈
（2）NaClO溶液呈
（3）CH3COOK溶液呈
（4）Fe2（SO4）3溶液呈
考点：盐类水解的原理,离子方程式的书写
专题：盐类的水解专题
分析：题中NH4NO3和Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NaClO和CH3COOK为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以此解答该题．
解答：
解：（1）NH4NO3中含有铵根弱离子，结合水中氢氧根离子生成一水合氨，反应的离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案为：酸； NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为 ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案为：碱； ClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）醋酸钾含有弱离子醋酸根离子在水溶液中水解，水解离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：碱； CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（4）Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中结合氢氧根；离子生成氢氧化铁，溶液呈酸性，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：酸； Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
故答案为：酸； NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为 ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案为：碱； ClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）醋酸钾含有弱离子醋酸根离子在水溶液中水解，水解离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性，
故答案为：碱； CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（4）Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，铁离子在水溶液中结合氢氧根；离子生成氢氧化铁，溶液呈酸性，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：酸； Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
点评：本题考查了盐类水解的实质、规律、反应离子方程式书写，为高频考点，题目着重于双基知识的考查，注意把握水解规律和原理，题目较简单．
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