题目内容

5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（　　）
A．1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量
B．N4是一种新型化合物
C．1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量
D．N4是N2的同位素

分析 只有N元素组成，是一种单质，N4与N2互为同素异形体，根据N4=2N2，结合反应热等于反应物总键能减去生成物总键能计算反应热．

解答 解：A、则1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为：6×191kJ-2×946kJ=-740kJ，该反应放热，故A错误；
B、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故B错误；
C、在N4=2N2反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为：6×191kJ-2×946kJ=-740kJ，则说明该反应放热，所以1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量，故C正确；
D、N4与N2都是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查反应热的计算以及有关概念的理解，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．实验室需要配制0.20mol•L-1 FeSO4溶液480mL．实际操作步骤有：
①计算并称量一定量的绿矾（FeS04•7H20）晶体27.8_ g．，放入烧杯中，加水溶解；
②转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
④选择仪器，备用
⑤洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑥将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶．
填写下列空白：
（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
①称量绿矾晶体的总质量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）④①②⑤③⑥；
（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是检查是否漏水；
（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）偏低，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将偏高，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏低．
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？重做实验．
16．运用化学反应原理分析解答以下问题．
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1，化学平衡常数K=K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
（2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和．H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．体系压强保持不变                b．混合气体密度保持不变
c．CO和H2的物质的量保持不变         d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科学家发明了将NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，插入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．
13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性、强氧化性
C浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性
D浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D
20．写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
（1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）S2-电子式
（3）粒子半径比较：Mg2+＜O2-，Mg2+＜Ca2+．
10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g
17．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
A．HF的电子式：
B．H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素
C．K+离子的结构示意图：
D．溴化钠的电子式：
14．请回答：
（1）某同学用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定是选用酚酞试剂作指示剂，如何判断滴定达到终点锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去．
（2）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度．高锰酸钾溶液应盛放在图1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱碱
d、由H2O电离出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（4）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示：
①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
②滴定醋酸溶液的过程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72- $?_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，理论上需要加入FeSO4•7H2O进行处理，若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
15．向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（　　）
选项加入物质现象解释或离子方程式
AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+═AgCl↓
B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸
CCaCO3有气体放出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
DFeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D

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