Question

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 14g由N₂和¹³C₂H₂组成的混合物所含的电子数为7N_A
• B． 1mol氨基（-NH₂）中含有电子数目为10N_A
• C． 一定条件下，1molN₂和3molH₂充分反应，转移电子数目为2N_A
• D． 常温下，1LPH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中，水电离出的H⁺数目为10^-3N_A

Answer 1

分析 A．N₂和¹³C₂H₂分子中都含有14个电子，二者摩尔质量都是28g/mol；
B．-NH₂中含有9个电子，1mol氨基中含有9mol电子；
C．氮气与氢气的反应为可逆反应，无法计算该反应中转移电子的物质的量及数目；
D．铝离子水解促进了水的电离，硫酸铝溶液中的氢离子来自水的电离．

解答 解：A．14g由N₂和¹³C₂H₂组成的混合物含有分子的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5molN₂和¹³C₂H₂组成的混合物中含有电子的物质的量为：0.5mol×14=7mol，则该混合物中所含的电子数为7N_A，故A正确；
B．1mol氨基（-NH₂）中含有9mol电子，含有电子数目为9N_A，故B错误；
C．一定条件下1molN₂和3molH₂充分反应，由于该反应为可逆反应，题中缺少生成氨气的量，则无法计算转移电子数目，故C错误；
D．常温下1L pH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L，由于铝离子水解促进了水的电离，该溶液中的氢离子来自水的电离，则水电离出的氢离子的物质的量为10^-3mol，水电离的H⁺数目为10^-3N_A，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．